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看圖回答下列問題（部分儀器已被虛線遮擋，且虛線部分儀器可以根據需要添加）
（1）如果在虛線部分增加收集裝置，上圖中裝置可用于實驗室制取氨氣，請回答以下問題：
①可以用方法收集氨氣，如果用燒瓶收集氨氣，請用文字敘述如何檢驗氨氣己收集滿；
②利用①中收集的氨氣可以完成噴泉實驗，是因為氨氣具有的物理性質；
③寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式；
（2）上圖裝置還可以用于完成某些固體物質受熱分解的實驗．請回答：
①Na₂CO₃和NaHCO₃這兩種物質中有一種可以用上圖裝置進行受熱分解的實驗．該物質受熱分解的化學反應方程式為：；
②為了驗證①中該物質受熱分解產生的所有氣體產物，在虛線處應連接（表述時請指明使用儀器，儀器中盛裝的試劑和儀器的連接順序）；
③請?zhí)岢鲆稽c有關實驗過程中安全問題的建議：；
④如果將12.6g的該物質加熱分解，加熱一段時間后，測得剩余固體質量為9.5g，則已經分解的該物質的質量為g．

為了提高實驗探究能力，老師為同學們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質的混合物．
（1）為確定白色粉末的成分，實驗時需要用到兩種物質性質的不同點．試舉一例：．
（2）同學們設計了以下三種實驗方案：
方案 I：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣．
方案 II：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產生則白色粉末是氫氧化鈣．
方案 III：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．
以上三種方案中，你認為不合理的是（填方案序號），分析該方案表述的實驗現象，其不合理的理由是．（若你認為有多種不合理方案，只需選擇其中一種回答即可）．
請你再設計一種方案，證明該粉末是兩種物質的混合物，簡要寫出實驗的操作步驟及現象．

實驗操作步驟	實驗現象
1、取少量該白色粉末放入試管中，加2mL水振蕩，滴加幾滴無色的酚酞溶液 2、另取少量白色粉末放在試管中，滴加適量鹽酸 1、取少量該白色粉末放入試管中，加2mL水振蕩，滴加幾滴無色的酚酞溶液 2、另取少量白色粉末放在試管中，滴加適量鹽酸	酚酞試液變紅 有氣泡生成 酚酞試液變紅 有氣泡生成

（2009?清遠模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？．簡述你的理由（可不寫反應的方程式 ）．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO₄.5H₂O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
試劑1為，試劑2為（填字母序號）；固體x的化學式是．

（2012?湖南一模）用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）