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青霉素試驗(yàn)針用的稀溶液為200國(guó)際單位/mL.現(xiàn)有1小瓶20 萬(wàn)國(guó)際單位青霉素.1.0 mL 注射器.注射用水和幾個(gè)干凈小瓶.先吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶?jī)?nèi)溶解青霉素.又吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0 mL.再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀釋成1.0 mL--在第幾小瓶中青霉素濃度為200 國(guó)際單位/mL A.3 B.4 C.5 D.6 【查看更多】

請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH

＜

a+2（填“＞”或“＜”）．
②0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH

＞

2（填“＞”或“＜”）．
③0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH

＞

7（填“＞”或“＜”）．
（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實(shí)驗(yàn)方法：
一是：

測(cè)量0.01mol/LHA溶液的PH，若大于2則為弱電解質(zhì)

；
二是：

測(cè)量0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)

．

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（8分）（1）請(qǐng)完成下列各空：
①pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）觀察比較以上兩個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：                                                              ；
二是：                                                              。
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）
①
②

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（8分）（1）請(qǐng)完成下列各空：

①pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；

（2）觀察比較以上兩個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：

一是：；

二是：。

（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）

①

②

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幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物
②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)式為          ，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為            mol；
(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：                     ；
(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③填人下列方框中：

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：                                            。