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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應(yīng)方程式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．H₂O晶體中�；煊幸欢�量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：晶體中只含Na₂CO₃雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na₂S雜質(zhì)
假設(shè)3：
[查閱資料]
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↑+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
[設(shè)計方案進(jìn)行實驗]
基于假設(shè)1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實驗方案	現(xiàn)象及結(jié)論

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L^-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是．

某化學(xué)小組設(shè)計實驗驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
【實驗用品】0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液、0.1mol/L H₂SO₄、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實驗步驟】
Ⅰ．取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃．
Ⅱ．另取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L H₂SO₄．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段時間后，分別混合并攪拌．
Ⅴ．記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)．
（1）步驟Ⅲ的操作為．
（2）該實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是．
（3）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）能說明溫度升高反應(yīng)速率增大的現(xiàn)象是．

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）