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3．在恒溫恒壓時.改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量.只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同.兩平衡等效. 例如: N2O(g)+2O2(g)N2O5(g) ①中n(N2O)∶n(O2)=2∶3 ②中n(N2O)∶n(O2)=3∶4.5＝2∶3 ③n(N2O)∶(O2)==2∶3,則①②③的量相當. [例題3]在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中.保持一定的溫度和壓強.進行以下反應: N2+3H22NH3 已知加入1 mol N2.4 mol H2時.達到平衡后生成a mol NH3.在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分數(shù)不變.對下列編號②-④的狀態(tài).填寫表中空白. 已知 編號 始態(tài)的物質(zhì)的量/mol 平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol N2 H2 NH3 ① 1 4 0 a ② 1 0.5a ③ 1.5 6 0 ④ m g [鞏固練習] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關(guān)系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范圍為
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移動，理由是
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移動．

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（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。

(1)0 min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：

v(O2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變      

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

 

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（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
1.5 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。
①體系內(nèi)壓強不再改變      
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min-4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=______mol/（L?min）
（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
K=______
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是______，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較______（填“大于”、“小于”或“等于”）
A B C D
SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
O2 2mol 1mol 0mol 5mol
（4）物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是______（填序號）
①體系內(nèi)壓強不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V正（SO3）=2V逆（O2）
⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
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在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡。

（1）0min―4min內(nèi)生成O2的平均速率v(O2)=________________

                                                   

（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如圖所示，

則該溫度下的平衡常數(shù)K=_____________________

（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，   三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是__________，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）

A

B

C

D

SO3

1mol

3mol

3mol

0mol

SO2

2mol

1.5mol

0mol

6mol

O­2

2mol

1mol

0mol

5mol

（4）物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡

的是_____（填序號）

①體系內(nèi)壓強不再改變               ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均分子量不再改變     ④

⑤

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