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離子方程式的書寫通常有兩種方法.其一是傳統(tǒng)的根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)書寫:即“一寫二拆三刪四查步驟.其中“寫是保證.“拆是關(guān)鍵.具體為:①寫出正確的化學(xué)方程式.②把溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號(hào).③刪去方程式兩邊相同的離子.④檢查方程式兩邊的電荷及原子種類與個(gè)數(shù)是否守恒.其二是從反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度來(lái)書寫.具體為①分析溶液中含有那些離子.②分析那些離子能發(fā)生反應(yīng).③分析離子的來(lái)源.若來(lái)自強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)則直接寫成離子.若來(lái)自于弱電解質(zhì)時(shí)則寫成弱電解質(zhì)的化學(xué)式.④寫出離子方程式并注意原子與電荷守恒即可.第一種方法通常用于與量多少無(wú)關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫.第二種方法比較使用于與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫.如碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)時(shí).可以出現(xiàn)碳酸氫鈣溶液過(guò)量.也可以出現(xiàn)氫氧化鈣溶液過(guò)量.這兩種情況的產(chǎn)物并不一致.故使用第一種方法書寫時(shí)則難度很大.此時(shí)若使用第二種方法較易.具體如下:兩溶液中共含有HCO3-.Ca2+.OH-.其中HCO3-與OH-反應(yīng)生成的CO32-還能夠Ca2+反應(yīng)再生成CaCO3沉淀.所以當(dāng)碳酸氫鈣溶液過(guò)量時(shí).則應(yīng)以氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)為研究對(duì)象討論.不難寫出Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,當(dāng)氫氧化鈣溶液過(guò)量時(shí)則應(yīng)以碳酸氫鈣溶液完全反應(yīng)為研究對(duì)象討論.不難寫出Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+CO32-+H2O. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌�(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品，下表是說(shuō)明書的部分內(nèi)容。

【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1 g

【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用

【用量用法】成人預(yù)防量0.1 g/日，成人治療量0.2—0.4 g/日，小兒用量預(yù)防量30—60 mg/日，治療量0.1—0.3 g/日

【貯藏】避光、密封、在干燥處保存

(1)該藥品中Fe²⁺會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過(guò)10.00%即不能再服用。

①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，�?shí)驗(yàn)室應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑為_(kāi)_________(填試劑的名稱)；

②實(shí)驗(yàn)室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe²⁺進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中，其他成分不與KMnO₄反應(yīng))。請(qǐng)配平下列離子方程式。

__________+__________Fe²⁺+__________H⁺__________Mn²⁺+__________Fe³⁺+__________H₂O

③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？____________(填“可以”或“不可以”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)述理由(寫出主要計(jì)算過(guò)程)______________________________。

(2)已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與100.0 mL 4.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)____________________，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

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鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌�(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說(shuō)明書。

【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。

【用量用法】成人預(yù)防量0.1g／日，成人治療量0.2g～0.4g／日，

小兒用量預(yù)防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日。

【藏】避光、密封、在干燥處保存

（1）該藥品中Fe²⁺ 會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe²⁺ 的氧化率超過(guò)10％即不能再服用。

①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸瑢?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為 ___________ （填試劑的名稱）

②實(shí)驗(yàn)室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe²⁺ 進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO₄反應(yīng)）。請(qǐng)配平下列離子方程式

_____MnO₄^- + _____Fe²⁺ + ______H⁺ = _____Mn²⁺ + ______Fe³⁺ + ______H₂O

③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？______________（填“可以”或“不可以”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)述理由（寫出主要計(jì)算過(guò)程）_______ 。

（2）已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為。

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（11分）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌�(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品，下表是說(shuō)明書的部分內(nèi)容。高.考.資.源.網(wǎng)

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵