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6．.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是: A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4 溶液 C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1 鹽酸于50mL容量瓶中. 加水稀釋至刻度.可配制0.100mol·L-1 鹽酸 D．用苯萃取溴水中的溴.分液時有機層從分液漏斗的下端放出 [解析]A的圖中玻璃導(dǎo)管插入液面以下了.會引起倒吸.所以錯誤, 量筒的精度達不到0.01mL.所以C錯誤,由于有機層在上層.所以應(yīng)從分液漏斗的上口倒出.所以D錯誤, [答案]B [考點分析]本題考查實驗裝置的安全性.滴定管的使用.溶液的配制.萃取操作等方面. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?江蘇）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是
方法二制備的ClO2中不含Cl2
方法二制備的ClO2中不含Cl2
．
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg?L-1．
飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定．ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示．當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-
完全還原成Cl-．反應(yīng)生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
．
②請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0
調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0
．
步驟6；再用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的ClO2-的濃度為
c(V2-4V1)
4V
c(V2-4V1)
4V
mg?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）

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（2009?江蘇）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì) 沸點（℃） 密度（g-cm-3，200C） 溶解性
環(huán)己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水
環(huán)己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水
水 100.0 0.9982
括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為
緩慢滴加
緩慢滴加
．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是
環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出
環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出
．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是
cdba
cdba
（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需
漏斗、分液漏斗
漏斗、分液漏斗
．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是
增加水層的密度，有利于分層
增加水層的密度，有利于分層
．
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有
3
3
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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（2009?江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
BD
BD
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料           D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
H2O2分解速率加快
H2O2分解速率加快
．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
．

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（08年江蘇卷）

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                

 B、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

 

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0．7893

1．4604

0．8098

1．2758

沸點/℃

78．5

38．4

117．2

101．6

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                             d．水是反應(yīng)的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是            。（填字母）

 a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                            。

 

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（07年江蘇卷）(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?  (保留兩位小數(shù))

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標準狀況)。

① 計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反 應(yīng)后， 測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

 
 

 

 


 計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

 

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