欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有 五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO

- 3

、CO

2- 3

、X中 的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是、（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．當(dāng)含X離子的C與A的溶液混 合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．則：
①X為（填序號(hào)）．
A．SiO

2- 3

    B．CH₃COO^-C．SO

2- 4

②A的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
③化合物B的電子式．
④將0.02mol的B與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終 所得沉淀的質(zhì)量為g（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步 驟、現(xiàn)象及結(jié)論．
（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu片逐漸 溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為（填序號(hào)）．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化學(xué)鍵類型為．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．

對(duì)溶液的研究和認(rèn)識(shí)，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義．
（1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請(qǐng)回答下列問題：
①組成該溶液的微觀粒子有．
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時(shí)，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是；
④現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1HA溶液和1體積0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A^-）0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，與上述情況相似，對(duì)保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，血液中消耗H⁺的離子方程式為；
當(dāng)c（OH^-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明．

向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若t_l=15s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為．
（3）t₃-t₄階段改變的條件為．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”）．
（5）25℃時(shí)，將a mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、A

l

3+

、M

g

2+

、B

a

2+

、F

e

3+

和五種陰離子Cl^-、OH^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，觀將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為．
A.S

O

2- 3

      B.S

O

2- 4

      C.CH3COO-    D.Si

O

2- 3

②A中的化學(xué)鍵類型為．
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號(hào)表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．