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n (H2SO4) n(Zn) 0.1 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）寫熱化學方程式：
在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和熱的熱化學方程式為
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應20s后達平衡時，測得容器內n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
3.65
3.65
；平衡時SO2的轉化率為：
65%
65%
．用SO3表示該化學反應速率為：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根據如圖所示原電池裝置回答下列問題
負極材料：
鋅
鋅
，電極反應式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電子由
負
負
電極經外電路流向
正
正
電極．

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硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據的是
④⑤
④⑤
．
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關鍵能數據：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是
吸收
吸收
 （填“吸收”或“放出”）
0.9
0.9
kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）
a、f
a、f
．
a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO4固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．

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硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=______，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據的是______．
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關鍵能數據：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

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一定量的Zn與a mL某濃度的硫酸恰好完全反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24 L．則Zn的質量m和反應消耗的H2SO4的物質的量n分別是


  1. A.
    m＝6.5 g，n＝0.1 mol
  2. B.
    m＝13.0 g，n＝0.2 mol
  3. C.
    m＝6.5 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
  4. D.
    m＝13.0 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol

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一定量的Zn與a mL某濃度的硫酸恰好完全反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24 L．

則Zn的質量m和反應消耗的H2SO4的物質的量n分別是

[　　]

A．

m＝6.5 g，n＝0.1 mol

B．

m＝13.0 g，n＝0.2 mol

C．

m＝6.5 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol

D．

m＝13.0 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol

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