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（09江蘇卷）下列有關實驗操作的敘述正確的是：

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 鹽酸于50mL容量瓶中，

加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

（09江蘇高考化學）(10分)聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是         （填字母）。

    A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ

 的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝       kJ·mol^－1

 （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。計算反應2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數K。

（4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO₃ 反應，制得1.00L已達平衡的N₂O₄和NO₂ 混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

（09寧夏卷）在一定溫度下，反應1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

(05年江蘇卷)（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。試回答下列問題：  

   （1）上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

   （2）實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫

        出可能涉及到的化學方程式。

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S            ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

    A．①③         B．②④         C．①④             D．②③