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(09寧夏卷28)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)圖中A.C分別表示 . .E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? .該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑.加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? .理由是 , (2)圖中△H= KJ·mol-1, (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí).自身被還原為四價(jià)釩化合物,四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 , (4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)= mol·L-1·min-1.υ(SO3)= mol·L-1·min-1, (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1.計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H . 答案: (1)反應(yīng)物能量 生成物能量 (2)無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 (3)-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 +O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 解析: (1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng).可得到A和C所表示的意義.E為活化能與反應(yīng)熱無(wú)關(guān).但是用催化劑可以降低活化能, (2)圖中表示的是2molSO2的反應(yīng).因此△H=-99×2KJ·mol-1, (3)依題意即可寫(xiě)出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5, (4)依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09寧夏卷）.（分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為           g，化學(xué)式為            ；

（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。                        。

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（09全國(guó)卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A中加入的物質(zhì)是_____________①_____________________________.

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________②_______________________;

（2）B中加入的物質(zhì)是_____③________，其作用是_________④_______________:

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________⑥____________________;

(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦_(dá)_________________，

D中收集到的物質(zhì)是_______⑧_______,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.

 

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（09寧夏卷）在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

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（09寧夏卷）. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

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（09寧夏卷）（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式          ；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求計(jì)算過(guò)程）。

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