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可以充分說明反應在恒溫下已達到平衡的是

可以充分說明反應在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，
CO的化學反應速率為v(CO)＝             mol/(L·min)^-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    
（填字母）

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，

CO的化學反應速率為v(CO)＝             mol/(L·min)^-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度         B．降低溫度          C．增大壓強         D．減小壓強

E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO₂的質量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H₂O)= 0.09mol/L,

C(CO₂ )=C(H₂)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向            移動。（填“正方向”或“逆方向”）

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）  ΔH＞0，反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝          mol/（L·min）^-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝            。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有        （填字母）
A升高溫度；B降低溫度；C增大壓強；D減小壓強；E加入催化劑；G移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）＝                 mol/L。
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率        （填“升高”、“降低”還是“不變”），CO₂的質量分數(shù)        （填“升高”、“降低”還是“不變”）。
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）＝c（H₂O）＝0.09mol/L,c（CO₂）＝c（H₂）＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態(tài)        （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向        移動。（填“正方向”或“逆方向”）