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I．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                   。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反應中屬于取代反應的是                。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應

II．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C                ，F                 。

（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是               。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                  。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：

x

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為                     。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                 。

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                  。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F                。
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                  。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F                。

（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為                    。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。

 

現有A、B、C、D、E、F六種中學常見的元素，其原子序數依次增大。①D的一種含氧酸根離子與H⁺結合生成D的單質、D的氧化物和水；該D的氧化物通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液又變紅色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和燒堿反應生成的溶液與過量鹽酸混合產生白色沉淀；③A與D的原子最外層電子數相同；④B的單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應；⑤E有多種含氧酸，其氧化性與“同元素價態(tài)越高，其氧化性越強”一般規(guī)律相悖，它是生活調味品和農藥的組成元素 ⑥E單質+F單質紅棕色煙，D單質+F單質黑色固體，A單質+F單質黑色固體。F的最高價鉀鹽是一種綠色環(huán)保型凈水劑。

根據上述信息，回答下列問題：

（1）A的簡單離子結構示意圖為           ；具有強氧化性的E的含氧酸結構式為             ；

（2）向一定量的燒堿溶液中緩慢通入DA₂，得到中性溶液，其溶質的化學式為                  ；

（3）下列“根據”能證明B、F單質活潑性強弱的是                           ；

a.根據它們分別與D單質反應產物的價態(tài)  

b.根據它們最高價氧化物的水化物在氫氧化鈉溶液中溶解情況

c.根據它們分別與鹽酸反應產生氣泡快慢

d.根據它們在空氣中穩(wěn)定性

（4）工業(yè)上冶煉C單質的化學方程式為                                    。

（5）CE₄在濕空氣中產生大量白霧，可以用于海戰(zhàn)。寫出發(fā)生的化學方程式：             。

（6）C、D、E最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序為（用化學式表示）：             。