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23．生物質(zhì)能是一種潔凈.可再生的能源.生物質(zhì)氣(主要成分為CO.CO2.H2等)與H2混合.催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一. (1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu.Zn.Al等元素.寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 . (2)根據(jù)等電子原理.寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 . (3)甲醇催化氧化可得到甲醛.甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀. ①甲醇的沸點比甲醛的高.其主要原因是 ,甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 . ②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ,1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 . ③在1個Cu2O晶胞中.所包含的Cu原子數(shù)目為 . 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2 (2)CO(或CO) (3)①甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化 ②平面三角形 3NA ③4 解析:(1)Zn的原子序數(shù)為30.注意3d軌道寫在4s軌道的前面,(2)依據(jù)等電子原理.可知CO與N2為等電子體.N2分子的結(jié)構(gòu)式為:互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似.可寫出CO的結(jié)構(gòu)式,(3)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵.甲醛分子間只是分子間作用力.而沒有形成氫鍵.故甲醇的沸點高,甲醛分子中含有碳氧雙鍵.故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化,分子的空間構(gòu)型為平面型,1mol甲醛分子中含有2mol碳氫σ鍵.1mol碳氧σ鍵.故含有σ鍵的數(shù)目為 3NA,依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部.所包含的Cu原子數(shù)目為4. [考點分析]本題主要考查核外電子排布式.等電子體原理.分子間作用力.雜化軌道.共價鍵類型.分子的平面構(gòu)型. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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