我區(qū)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了探究水垢的成因和主要成分，從教材和互聯(lián)網(wǎng)上查得如下資料：
Ⅰ．鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸．
Ⅱ．用適量的鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）
2和CaCO
3]除去．
Ⅲ．天然水中一般都含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢．
（1）小李同學(xué)對(duì)該井水進(jìn)行如下探究，其做法及結(jié)論合理的是
．（填序號(hào)）
A、用燒杯取少量該井水，加入適量肥皂水，攪拌，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說(shuō)明該井水為硬水．
B、用燒杯取少量井水，加入一定量活性炭，攪拌、過(guò)濾，可吸附井水中的鈣、鎂離子，并使井水軟化．
C、取較多井水，加熱煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同學(xué)為了粗略測(cè)定某鍋爐水垢中CaCO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6.0g 樣品，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成2.2g CO
2氣體．試計(jì)算樣品中CaCO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是
．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究水垢的成分．其主要操作步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
研究性小組的同學(xué)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)為水垢中一定含有少量MgCO
3，理由是
．
（2013?順德區(qū)質(zhì)檢）根據(jù)圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
