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物質(zhì)間發(fā)生化學反應時.一定發(fā)生變化的是 A.物質(zhì)的顏色 B.物質(zhì)的狀態(tài) C.化學鍵 D.原子核 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)間發(fā)生化學反應時,一定發(fā)生變化的是
[     ]
A.物質(zhì)的顏色
B.物質(zhì)的狀態(tài)
C.化學鍵
D.原子核

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物質(zhì)間發(fā)生化學反應時,一定發(fā)生變化的是

[  ]

A.

顏色

B.

狀態(tài)

C.

化學鍵

D.

原子核

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化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用.
(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應:
TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g),△H>0 (Ⅰ),
反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K=
 
,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉化率為
 
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(2)如圖所示,反應(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1
 
T2(填“>”“<”或“=”).上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為
 
,滴定反應的離子方程式為
 

(4)25℃時,H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中
c(H2SO3)c(HSO3-)
 
(填“增大”“減小”或“不變”).

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化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用
(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   (Ⅰ)反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K=            ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉化率為                 ,
(2)如圖所示,反應(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為      ,滴定反應的離子方程式為                                ,
(4)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中        (填“增大”“減小”或“不變”)。

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化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用

(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   (Ⅰ)反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K=            ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉化率為                 ,

(2)如圖所示,反應(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為      ,滴定反應的離子方程式為                                ,

(4)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中        (填“增大”“減小”或“不變”)。

 

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