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2．訓練發(fā)散思維以增強實驗設計能力.提高信息遷移水平 實驗方案的設計往往有許多途徑.為了適應中學生的知識能力水平.中學課本中的某些 實驗可能不是最優(yōu)的方案.所以在實驗復習中要根據(jù)實驗原理來設計實驗步驟和裝置.掌握 一些裝置和儀器藥品的替代方法.力求使設計的實驗儀器簡單.操作便捷.節(jié)省試劑.現(xiàn)象明顯.安全防污等.培養(yǎng)和增強實驗設計能力和創(chuàng)造性思維能力.近年來.實驗題中新情境試題不斷增多.這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中(主要是中學課本 沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識.簡化的改進的裝置等).結(jié)合學生原有的知識和能力.來進行儀器組裝.現(xiàn)象描述.數(shù)據(jù)分析.考慮安全和防污等.用來考查考生自學能力.思維能力.分析綜合及評價的能力.由于這類實驗試題情境新穎.設問巧妙.鋪墊得當.知識新.思維量大.所以區(qū)分度很好.能確實將一些基礎扎實.自學能力強.思維敏捷.心理素質(zhì)好的考生選撥出來.所以.新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向. 試題枚舉 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

影響化學反應速率的客觀因素有許多，如溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積等，因此探究客觀條件與化學反應速率關(guān)系的實驗設計及改進也就許許多多。
某同學設計了如下實驗：
①實驗裝置如圖所示。取少量(質(zhì)量為mg)粉末狀的MnO2，滴加適量水制成團粒狀，全部放在廣口瓶A里，并盡量靠近瓶壁，分液漏斗里裝入3mL 20％的過氧化氫溶液。廣口瓶B中加入2／3容積的水(滴加幾滴紅墨水以增強實驗效果)。
②將廣口瓶A中裝有二氧化錳的一側(cè)稍墊高些，然后打開分液漏斗的活塞使過氧化氫溶液流入廣口瓶中，待液面降至活塞處時關(guān)閉活塞(過氧化氫溶液和二氧化錳未接觸)。
③將廣口瓶A放平，使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸。
④待反應完畢后，將廣口瓶A中的固體物質(zhì)全部分離出來，稱其質(zhì)量仍為mg。通過其他實驗證實，該固體全部是MnO2。
請結(jié)合所學知識回答下列問題：
（1）第②步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為________________，廣口瓶B處的現(xiàn)象為________________。
（2）第③步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為________________，廣口瓶B處的現(xiàn)象為________________。
（3）通過該實驗，對二氧化錳的作用，你能得出的結(jié)論：________________，有關(guān)反應的方程式為
_____________________。

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同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是
計時器
計時器
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
 實驗編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗目的
① 298 0.20 a．實驗①和②是探究
不同溫度
不同溫度
對鎂與鹽酸反應速率的影響；

b．實驗①和③是探究
不同濃度
不同濃度
對鎂與鹽酸反應速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
② 308 0.20
③ 298 0.40
④
298
298
0.20
0.20
（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
＞
＞
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
鹽酸
鹽酸
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，產(chǎn)生氣體最多的是
醋酸
醋酸
．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

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 某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同

  酸反應的差異及影響反應速率的因素。

  實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下:

反應進程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答：(])寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式____________________________________

(2)反應1一15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______________________

_______________________________________________________________

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些

假設或猜想(列出一種即可)?____________________________________________________

乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以

下實驗設計表

實驗目的

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的

影響;

2. 實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響;

3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響;

①

25˚C

鋁片

4. 0

②

③

④

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同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是______．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
 實驗編號溫度（K）鹽酸濃度醋酸濃度實驗目的
①2980.20a．實驗①和②是探究______對鎂與鹽酸反應速率的影響；

b．實驗①和③是探究______對鎂與鹽酸反應速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
②3080.20
③2980.40
④____________
（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸______醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是______（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，產(chǎn)生氣體最多的是______．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0．l0mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

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（10分）同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K或308K。

（1）該實驗缺少的儀器是                                 。

（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：

實驗

編號

溫度(K)

鹽酸濃度

(mol?L-1)

醋酸濃度(mol?L-1)

實驗目的

①

298

0.20

 

a.實驗①和②是探究            對鎂與鹽酸反應速率的影響；

b.實驗①和③是探究            對鎂與鹽酸反應速率的影響；

c.實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別別。

②

308

0.20

 

③

298

0.40

 

④

      

0.20

         

（3）預測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸      醋酸（“填：=、>、<”），鎂條最先消失的是       ；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是       。

（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖。假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線。


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