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已知25℃.101kPa下.石墨.金剛石燃燒的熱化學方程式分別為: C+O2(g) =CO2(g),△H＝-393.51kJ·mol-1 C+O2(g) =CO2(g),△H＝-395.41kJ·mol-1 ,則下列結論正確的是 ( ) A.在該條件下金剛石比石墨穩(wěn)定.等質量時金剛石的能量大于石墨 B.金剛石轉化為石墨為放熱反應 C.石墨轉化為金剛石為物理變化 D.由于石墨轉化為金剛石為吸熱反應.因此石墨在任何條件下都不可能轉化為金剛石 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
據此判斷，下列說法中正確的是（　�。�

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已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
據此判斷，下列說法中正確的是（　�。�

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已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O2（g）→CO2（g）+393.51kJ/mol     
C（金剛石）+O2（g）→CO2（g）+395.41kJ/mol
據此推理所得到的下列結論中，正確的是（　　）

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已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1”，則下列結論正確的是（　�。�

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已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨）+O2（g）→CO2（g）△H=-393.51kJ/molC（金剛石）+O2（g）→CO2（g）△H=-395.41kJ/mol據此推理所得到的下列結論中，正確的是（　　）
A、1mol石墨與1mol氧氣反應生成1mol液態(tài)二氧化碳氣體放出熱量小于393.51kJB、金剛石比石墨穩(wěn)定C、由石墨制備金剛石一定是吸熱反應D、相同條件下，1mol金剛石與1mol氧氣的能量總和小于1mol二氧化碳氣體的能量

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