二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為______．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通人足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為______mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準______（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為______．
A． NaClO    B．NaClO₄    C．HClO    D．ClO₂
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是______．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質反應
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強對SO₂平衡轉化率的影響

壓強MPa 轉化率% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉化SO₃的反應，增大壓強可使轉化率______（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是______．

工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設備有沸騰米，接觸室和吸引塔。

（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是                       。

（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝        （填設備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是                                                。

（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                 ，其優(yōu)點是                 。

創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                 ，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是                 。

（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及說法生產操作的主要原因二者都正確的是   （填序號）

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO與雜質反應

B．硫酸生產中常采用高壓條件，目的是提高SO的轉化率

C．SO被氧化為SO時需要使用催化劑，這樣可以提高SO的轉化率

D．SO用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO吸收完全

（5）某硫酸廠若要生產8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣      m( O空氣中的體積分數(shù)按20%計算)。

工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設備有沸騰米，接觸室和吸引塔。

（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是                      。

（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝       （填設備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是                                               。

（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，其優(yōu)點是                。

創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是                 。

（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及說法生產操作的主要原因二者都正確的是   （填序號）

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO與雜質反應

B．硫酸生產中常采用高壓條件，目的是提高SO的轉化率

C．SO被氧化為SO時需要使用催化劑，這樣可以提高SO的轉化率

D．SO用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO吸收完全

（5）某硫酸廠若要生產8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣     m( O空氣中的體積分數(shù)按20%計算)。

工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設備有沸騰米，接觸室和吸引塔。
（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是                      。
（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝       （填設備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是                                               。
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，其優(yōu)點是                。
創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是                 。
（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及說法生產操作的主要原因二者都正確的是  （填序號）

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO與雜質反應

B．硫酸生產中常采用高壓條件，目的是提高SO的轉化率

C．SO被氧化為SO時需要使用催化劑，這樣可以提高SO的轉化率

D．SO用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO吸收完全