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已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

（1）若A是一種黑色單質，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）若A是一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是　　　　 　　　　　　　 ，B在反應中表現(xiàn)出的性質是　　　 、　 　 。

（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；實驗室檢驗C的方法　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（14分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為          。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②          。
（2）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為          。
（3）實驗室制取氣體B的化學方程式為          。
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；
步驟2：量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
（已知I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能
        （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是         。
③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO₂溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。

（14分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為          。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②          。

（2）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為          。

（3）實驗室制取氣體B的化學方程式為          。

（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO₂溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

（已知I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能

        （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是         。

③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO₂溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。