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強電解質:在溶液中能夠全部電離的電解質.則強電解質溶液中不存在電離平衡. 弱電解質:在溶液中只是部分電離的電解質.則弱電解質溶液中存在電離平衡. [注意]1．強.弱電解質的范圍: 強電解質:強酸.強堿.絕大多數(shù)鹽 弱電解質:弱酸.弱堿.水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是：


  1. A.
    化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料快出產(chǎn)品
  2. B.
    通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備ΔH和ΔS均大于0
  3. C.
    任何化學反應只要是自發(fā)進行的放熱反應都可以被設計成原電池，為外界提供電能．
  4. D.
    強電解質和弱電解質的本質區(qū)別就是在水溶液中是否全部電離．

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下列敘述正確的是：

[　　]

A．

化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料快出產(chǎn)品

B．

通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備ΔH和ΔS均大于0

C．

任何化學反應只要是自發(fā)進行的放熱反應都可以被設計成原電池，為外界提供電能．

D．

強電解質和弱電解質的本質區(qū)別就是在水溶液中是否全部電離．

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下列敘述正確的是：


  1. A.
    只有反應體系中所有分子同進都發(fā)生有效碰撞的反應才是放熱反應．
  2. B.
    通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備ΔH和ΔS均大于0
  3. C.
    任何化學反應只要是自發(fā)進行的放熱反應都可以被設計成原電池，為外界提供電能．
  4. D.
    強電解質和弱電解質的本質區(qū)別就是在水溶液中是否全部電離．

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下列敘述正確的是：

[　　]

A．

只有反應體系中所有分子同進都發(fā)生有效碰撞的反應才是放熱反應．

B．

通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備ΔH和ΔS均大于0

C．

任何化學反應只要是自發(fā)進行的放熱反應都可以被設計成原電池，為外界提供電能．

D．

強電解質和弱電解質的本質區(qū)別就是在水溶液中是否全部電離．

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電解質的電離

酸、堿、鹽是電解質

(1)電解質和非電解質

電解質是指溶于________能夠導電的化合物；非電解質是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．

活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠導電，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質：

Na2O(熔)

Al2O3(熔)

(2)強電解質和弱電解質

強電解質是指在水溶液里全部電離成離子的電解質；弱電解質是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質．理解這兩個概念，應注意以下幾點：

①強、弱電解質的劃分標準是在水溶液中電解質的電離程度．________的是強電解質，________的是弱電解質．

②強、弱電解質的概念，不能適用于所有電解質，如Na2O等與水反應的離子化合物，被認定是強電解質．

③強、弱電解質與物質的溶解性不是完全相關的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質．

④強、弱電解質與溶液的導電性強弱也不是完全相關的．溶液的導電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質濃溶液中的離子濃度大，因而導電性不一定強．

⑤強、弱電解質溶液中，溶質的存在形式不同．強電解質溶液中溶質的存在形式是________，弱電解質溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質的________．

(3)電解質與細胞活動K+、Na+、Cl－對維持細胞內(nèi)外體液中的水和電解質平衡發(fā)揮著重要作用．

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