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常溫時，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀釋，若溶液體積擴大10倍,則溶液中的變化是

常溫時，pH=2．7的一元弱酸溶液加水稀釋，若溶液體積擴大10倍,則溶液中的變化是

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.04mol?L^-1的HA溶液與0.02mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則該混合溶液c（H⁺）c（OH^-）（請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN^-）=mol?L^-1．如HA是
CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH₃COOH）c（CH₃COO^-）（請?zhí)睢埃尽�、“＜”或�?”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：．
（3）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=2×10^-4，當溶c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1時，溶液的
pH=．

草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）40℃時混合一定體積的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格．

溫度	v（H2C2O4）	v（KMnO4）	KMnO4褪色時間
40℃	10ml	10ml	40s
40℃	20ml	20ml

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HIn?H⁺+In^-．則酸根離子In^-的顏色是．甲基橙的酸性與草酸相比，（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）．
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在右圖畫出稀釋過程中兩種溶液中c（H⁺）變化的示意圖并作必要的標注．
（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10^-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100mL0.1mol/L的（NH₄）₂C₂O₄溶液，通過計算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全．
（5）（NH₄）₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1mol/L（NH₄）₂C₂O₄溶液pH值6.4．現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，該溶液pH可能是（填字母）．
A．5       B．6              C．7              D．9．