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C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol-1(1)該反應的平衡常數K隨溫度的升高而 .(2)上述反應達到平衡后.將體系中的C (s)移走一部分.平衡 (向左移 / 向右移 / 不移動). 【查看更多】

（1）實驗證明能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

b

（填序號）．
a.C(s)+H2O(g)

.

CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)

.

2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)

.

NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選的反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
某同學用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的管）設計成一個原電池，如圖所示，下列判斷正確的是

d

（填序號）．
a．實驗過程中，左側燒杯中N

O

-

3

的濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質量不變

（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將設計的燃料電池通過導線與如圖所示的電解池相連，其中a溶液為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a溶液為CuSO₄溶液，則電解時的化學方程式為

2CuSO₄+2H₂O

電解

.

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

電解

.

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=

1

（假設電解后溶液的體積不變）．

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反應C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是____________。

①增加C的量 ②將容器的體積擴大一倍 ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

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（4分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，

其負極反應為:

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在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應的ΔH>0

B．若T₁、T₂時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁=K₂

C．通過加熱可以使B點變到C點

D．在T₂時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有υ(正) <υ(逆)

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在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示：

（1）該反應的化學平衡常數表述式為__________________
（2）計算1min內υ(CO)=______________
（3）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_______________
（4）若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應是____________(選填“吸”或“放”)熱反應。
（5）反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。