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(2) 0.3 mol Na2O2.0.1 mol Na2CO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為
34
34
g，其中含
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
個氮原子，其中含
6
6
mol 氫原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2R氣體質(zhì)量為17g，則H2R的摩爾質(zhì)量是
34g?mol-1
34g?mol-1
，等質(zhì)量的NH3與H2R的物質(zhì)的量比為
2：1
2：1
，1.7g氨氣與
0.1
0.1
mol H2O含有的電子數(shù)相等．
（3）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；  Na2O2+CO=Na2CO3試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4

（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲；溶液中生成藍(lán)色絮狀沉淀
鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲；溶液中生成藍(lán)色絮狀沉淀

②有關(guān)的化學(xué)方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．
（1）當(dāng)剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質(zhì)的量為
a
2
mol
a
2
mol
（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當(dāng)
a
b
＞1時(shí)，剩余固體是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
，排出氣體是
排出氣體為O2
排出氣體為O2
．
（3）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時(shí)，
a
b
的值為
1
2
＜
a
b
＜1
1
2
＜
a
b
＜1
．
（4）當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí)，則
a
b
的值為
2
3
2
3
．
Ⅱ?qū)嶒?yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
，
EF段
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為
0.216
0.216
g，鐵的質(zhì)量為
1.344
1.344
g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.48
1.48
mol?L-1
（4）C的值為
7
7
mL．

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回答下列問題:

        (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為          。

 (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書寫正確的是               。                            ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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回答下列問題:

       (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。

 (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1

 

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回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                         ；
（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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一、選擇題（6×8=48分）

題 號

14

15

16

17

18

19

20

21

選 項(xiàng)

D

D

B

BC

B

AD

D

D

 

二、非選擇題（共72分）

22.⑴(8分) b  ，最 大 ；與操作F中電流表指針的同一位置 ，C. A. F. B. E. G. D.；

⑵(10分)① A ，②，T1為不放待測物體Q時(shí)測得的彈簧振子的振動周期；T2為放上待測物體Q時(shí)測得的彈簧振子的振動周期。

 

23.(18分)

⑴因?yàn)榫�框abcd的ab邊剛加入磁場時(shí)， ①，          (2分)

產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢： ②，                     (2分)

所受的安培力：③；                     (2分)

線框在磁場中，故線框?qū)⒆魑灰茷?sub>的勻速運(yùn)動，

由能量關(guān)系可知產(chǎn)生的熱：④。   (2分)

⑵因?yàn)閍b板切割磁感線產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢是：⑤，        (1分)

感應(yīng)電流是：⑥，         (1分)

ab邊穿越磁場的位移為L，時(shí)間⑦，                    (1分)

所以，通過a點(diǎn)截面的電量：⑧；                 (2分)

⑶線框自由下落時(shí)間 ⑨，(1分)

在磁場中勻速運(yùn)動時(shí)間⑩；(1分)

  所以，要畫的速度與時(shí)間圖象如右圖所示。     (3分)

24.(16分)

⑴對沙塵顆粒，因?yàn)槠胶猓?sub>①，                     (2分)

則：②，                    (4分)

所以， 。                       (2分)

⑵因?yàn)椋?sub>③，                               (2分)

則：，其中；    (4分)

所以， 。                   (2分)

25.(20分)

⑴帶電粒子在水平方向不受力作用，做勻速直線運(yùn)動，

粒子的水平位移： ；             (4分)

⑵帶電粒子在豎直方向的分速度： ，       (4分)

帶電粒子落到下板時(shí)的速度：，(4分)

設(shè)v與v0夾角為θ，則： ，               (4分)

所以， 。                       (4分)

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案