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A．1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中.H+的數(shù)目約為6.02×1015 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-== Mg(OH)2↓

B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C．上述實(shí)驗(yàn)說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在FeCl3溶液中加入Mg（OH）2固體，溶液中c（Fe3+）下降
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中c（OH-）和Kw都增大
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
D．常溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c （Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是
A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-="=" Mg(OH)2↓
B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C．上述實(shí)驗(yàn)說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

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向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-==Mg(OH)2↓

B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C．上述實(shí)驗(yàn)說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-="=" Mg(OH)2↓
B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C．上述實(shí)驗(yàn)說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

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