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某研究性學習小組研究HNO3的氧化性.設計了如下實驗:在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液.觀察現(xiàn)象.然后再滴入幾滴濃HNO3.溶液的顏色變紅.但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色.并產(chǎn)生紅棕色氣體.這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望.對此現(xiàn)象設計了探究性實驗.(1)甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的.大家經(jīng)過理性分析.認為可以排除Fe2+的干擾.理由是 .(2)乙同學認為紅色消失.說明Fe(SCN)3被破壞.紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原.推測可能是KSCN與HNO3作用.KSCN溶液是一種無色液體.根據(jù)C.S.N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN- 的結構式為 .(3)根據(jù)乙同學的觀點.設計了實驗方案①.往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液.實驗開始時無明顯現(xiàn)象.一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色.突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡.放出紅棕色氣體.而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色.溶液溫度升高,繼續(xù)滴入KSCN.溶液變?yōu)闇\藍色.最后變成無色.將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液.產(chǎn)生渾濁.并剩余一種非極性氣體,向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式 .(4)丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究.設計了方案②.向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水.溴水.溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色.而加入碘水時溶液的顏色基本不變.丙同學的設計意圖是 .(5)通過本次探究.可以得出以下結論.a.用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意 .b.與SCN-反應使溶液變紅的是Fe3+. 【查看更多】

某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設計了探究性實驗．
（1）甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是

．
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe（SCN）₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用．根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN^-的結構式為

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（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀．（此過程中溶液顏色變化不必細究），請寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：

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（4）丙同學認為SCN^-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學的設計意圖是

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（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意

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（10分）某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

(1)實驗室粗略配制一定質量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS0₄·7H₂0)置于燒杯中，__________________________。

(2)提出假設：

甲同學認為是FeS0₄與HN0₃作用

乙同學認為是KSCN與HNO₃作用

(3)根據(jù)乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。

寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________

丙同學認為還應設計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________

(4)延伸探究：丁同學認為SCN^-的性質還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質。他據(jù)此設計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應的離子方程式：。

(5)通過本次探究，可以得出以下結論：

a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應注意（填“少量”、“過量”）；

b、與SCN^-反應使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

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某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS0₄·7H₂0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設：
甲同學認為是FeS0₄與HN0₃作用
乙同學認為是KSCN與HNO₃作用
(3)根據(jù)乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
丙同學認為還應設計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學認為SCN^-的性質還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質。他據(jù)此設計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應的離子方程式：。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應注意（填“少量”、“過量”）；
b、與SCN^-反應使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

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（10分）某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS0₄·7H₂0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設：
甲同學認為是FeS0₄與HN0₃作用
乙同學認為是KSCN與HNO₃作用
(3)根據(jù)乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
丙同學認為還應設計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學認為SCN^-的性質還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質。他據(jù)此設計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應的離子方程式：。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應注意（填“少量”、“過量”）；
b、與SCN^-反應使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

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某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

(1)實驗室粗略配制一定質量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS0₄·7H₂0)置于燒杯中，__________________________。

(2)提出假設：

甲同學認為是FeS0₄與HN0₃作用

乙同學認為是KSCN與HNO₃作用

(3)根據(jù)乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。

寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________

丙同學認為還應設計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________

(4)延伸探究：丁同學認為SCN^-的性質還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質。他據(jù)此設計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應的離子方程式：。

(5)通過本次探究，可以得出以下結論：

a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應注意（填“少量”、“過量”）；

b、與SCN^-反應使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H₂O

(2) ② (3)0.2 (4)2.63

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I₂
②C₆H₆＋ICl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br₂的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產(chǎn)生的NO被氧化 (3)通入O₂后裝置（D）中有紅棕色氣體生成

(4)分離NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù)

(三)

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂2CuO

C+O₂CO₂

(四)

(五)偏�。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH₃

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO₂等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH₃的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN^- (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應酸堿中和滴定；(4)e d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋ NO₃^－
智能訓練：

1、A　2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B

12、A 13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C

22、C 23、D

24、(1)H₂O₂+ Mn²⁺ = MnO₂ + 2H⁺ H₂O₂+MnO₂ + 2H⁺= H₂O+ Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N₂，空氣中的O₂可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用無水CuSO₄吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO₄白色粉末的干燥管。