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乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：．
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol?L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol?L^-1．
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是．

乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三種物質組成的混合酯中，若氧元素的質量分數(shù)為30%，那么氫元素的質量分數(shù)可能是（　�。�

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，下列因素：①乙醇揮發(fā)；②濃硫酸催化效果較差；③反應溫度過高生成乙醚，能導致產率偏低的是（　�。�

乙酸乙酯在氫氧化鉀溶液催化下水解，得到的產物是（　�。�

乙酸乙酯分子中存在的基團是（　�。�