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A 水的電離是吸熱過程 .溫度低時.電離程度小.c(H+).c (OH-)小體積比為10 : 1 , pH＝7. pH = 11原因:曲線B對應95℃.此時水的離子積為10-12.pH＝2的某HA溶液c(H+)=10-2mol/L.pH＝10的NaOH溶液c (OH-)=10-2mol/L.等體積混合后.混合溶液的pH＝5.呈酸性.說明HA為弱酸.HA中和NaOH后.混合溶液中還剩余較多的HA分子.可繼續(xù)電離出H+.使溶液pH＝5.31. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離過程為H2O?H++OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�

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水的電離過程為H2O H+ + OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，則下列敘述正確的是

  A．[H+]隨溫度的升高而降低              B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關   D．在35℃時，[H+] > [OH─]

 

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水的電離過程為，在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述中正確的是

A、c(H+)隨著溫度升高而降低

B、在35℃時，純水中c(H+)﹥c(OH-)

C、水的電離度a（25℃）﹥a（35℃）

D、水的電離過程是吸熱反應

 

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水的電離過程為H2OH+ + OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，則下列敘述正確的是                                              （    ） 

  A．[H+]隨溫度的升高而降低              B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關   D．在35℃時，[H+] > [OH─]

 

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水的電離過程為H2O?H++OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�
A．[H+]隨溫度的升高而降低
B．水的電離過程是吸熱的
C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關
D．在35℃時，[H+]＞[OH─]

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