題目列表(包括答案和解析)
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。
① 在0→t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極 ；
陰極 。
②用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：
。
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示．
①在短時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極________________；
陰極________________．
②用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：________．
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示．
(1)在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極________；
陰極________．
(2)用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：________________________．
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如圖所示．
(1)在0→t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極：________；
陰極：________．
(2)用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：________．
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。
（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。
一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。）
題號(hào)
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
A
B
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。）
題號(hào)
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
C
A
D
B
題號(hào)
12
13
14
15
16
17
答案
A
B
D
B
C
B
三、填空題（本題包括5小題，共33分。）
18．（7分）
(1 ) 二（1分）ⅣA （1分）
（2）
（1分）
（3）
（1分）
（4）H2O 或 H3O+ 或 OH－（1分）
(5 ) 2 Na2O2 +2 CO2 == 2 Na2CO3 + O2 (2分)
19．（4分）
（1）④?②?③?① (2分)
（2）c (Na+)＝c (Cl－) > c (OH－) > c (NH4+)> c (H+) (2分)
20．（10分）
（1）FeCl 3 (1分) HCl （1分）
（2）③⑥ （1分）（缺少或答錯(cuò)都無(wú)分）
（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分） （其它合理系數(shù)給分，寫(xiě)成“ ” 不扣分）
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（3） 
Mn2++C12↑+2H2O
(2分)