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( C )2. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣.已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極:Pb+SO42--2e-==PbSO4 正極:PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知銅蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+══+2e- 　　 正極： +4H+++2e-══+2

今若制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（�。�

A．0.025mol　　　　　　　　 B．0.050mol　　　　　　　　 C．0.10mol　　　　　　　　  D．0.20mol

 

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知銅蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+══+2e- 　　 正極： +4H+++2e-══+2

今若制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　）

A．0.025mol　　　　　　　　 B．0.050mol　　　　　　　　 C．0.10mol　　　　　　　　  D．0.20mol

 

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42――2e－＝PbSO4

正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－PbSO＋2H2O

今若制取0.05 mol　Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

[　　]

A．

0.025 mol

B．

0.05 mol

C．

0.1 mol

D．

0.2 mol

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已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，

正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是

A.0.050mol                    B.0.075mol

C.0.20mol                     D.0.40mol

 

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已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42- -2e- =PbSO4，正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- =
PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是
[     ]
A．0.050mol
B．0.075mol
C．0.20mol
D．0.40mol

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