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（2009?海淀區(qū)二模）下表為1-18號元素的原子序數(shù)和元素符號

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數(shù)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，則X的值為

17

，在化學反應中，該元素的原子一般易（填“得到”或“失去”）

得到

電子形成的離子，其離子符號為

Cl^-

，該元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物為（填化學式）

AlCl₃

．
（2）下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖能表示鎂元素的是（填序號，下同）

B、C

．
A、

B、

C、

D、

（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以直接獲得的信息是

ACDG

A．核電荷數(shù) B．相對原子質(zhì)量 C．電子層數(shù)
D．最外層電子數(shù) E．核內(nèi)中子數(shù) G．核外電子總數(shù)．

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26、某化學實驗小組為測定生石膏的組成（CaSO₄?xH₂O），即測x的值，做了如下實驗，將含結(jié)晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進行稱量，隨著實驗次數(shù)的增加，加熱的時間不斷延長．它們的實驗數(shù)據(jù)理如下：

實驗順序（按序延長加熱時間）	固體質(zhì)量/g
實驗順序（按序延長加熱時間）	加熱前	后
1	3.44	3.26
2	3.44	3.12
3	3.44	2.90
4	3.44	2.90
5	3.44	2.80
6	3.44	2.78
7	3.44	2.72
8	3.44	2.72

利用數(shù)據(jù)可繪制成以下圖象：

（1）利用實驗數(shù)據(jù)，通過計算推斷生石膏的化學式．
（2）通過計算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因．

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某學生做鎂和稀硫酸反應的五組對比試驗，實驗結(jié)果記錄如下：

組序	加入鎂的質(zhì)量/g	硫酸溶液的質(zhì)量/g	生成硫酸鎂的質(zhì)量/g
1	2.4	100	12
2	4.8	100	x
3	7.2	100	36
4	9.6	100	40
5	12	100	y

計算：（1）表格中x=

g、y=

g；
（2）上述五組實驗中，反應后硫酸有剩余的是

（填組序號）；
（3）求第二組實驗充分反應后所得溶液中硫酸鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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在實驗室里，亮亮同學想制取少量的氫氧化鈉溶液，但是，他發(fā)現(xiàn)藥品柜中只有一定量的碳酸鈉溶液和12.5g石灰石固體；因此，他首先煅燒此石灰石（煅燒時假設雜質(zhì)沒有變化，且所含有的雜質(zhì)不溶于水也不與水反應），充分反應后冷卻，稱量最后固體質(zhì)量為8.1g，將此固體放入足量的水中最后得固液混合物，然后將此固液混合物加入一定量的碳酸鈉溶液中，可恰好反應，然后過濾，得濾液的質(zhì)量為200g．請回答下列問題：
（1）亮亮所做的實驗中生成氫氧化鈉的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；
（2）煅燒石灰石過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g；
（3）在亮亮的實驗中，列出求解生成氧化鈣質(zhì)量（x）的比例式

56

x

=

44

4.4g

56

x

=

44

4.4g

；
（4）實驗中所用石灰石的純度為

80%

；
（5）最后亮亮同學所制取的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

4%

．

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在實驗室里，亮亮同學想制取少量的氫氧化鈉溶液，但是，他發(fā)現(xiàn)藥品柜中只有一定量的碳酸鈉溶液和12.5g石灰石固體；因此，他首先煅燒此石灰石（煅燒時假設雜質(zhì)沒有變化，且所含有的雜質(zhì)不溶于水也不與水反應），充分反應后冷卻，稱量最后固體質(zhì)量為8.1g，將此固體放入足量的水中最后得固液混合物，然后將此固液混合物加入一定量的碳酸鈉溶液中，可恰好反應，然后過濾，得濾液的質(zhì)量為200g．請回答下列問題：
（1）亮亮所做的實驗中生成氫氧化鈉的化學方程式為；
（2）煅燒石灰石過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；
（3）在亮亮的實驗中，列出求解生成氧化鈣質(zhì)量（x）的比例式；
（4）實驗中所用石灰石的純度為；
（5）最后亮亮同學所制取的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__．

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