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(4)在實驗中.制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH2＝CH-)為起始物質.通過加成.消去反應制得.寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，實驗結束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現象為
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO3晶體，實驗過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時，當
出現少量晶體
出現少量晶體
時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉淀則干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉淀則干凈
．
（4）④的產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．為探究產物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質的量隨反應時間變化的關系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為
0.25
0.25
mol．

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黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ對；有
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ對；有
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ對；有
D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ對；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有的實驗現象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是    （填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是    （填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有
C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ對；有
D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現象為    ．

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黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是    （填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是    （填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有
C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ對；有
D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現象為    ．

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黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是    （填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是    （填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有
C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ對；有
D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現象為    ．

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