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汽車的發(fā)明與使用，是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產(chǎn)帶來(lái)了

    極大的方便，同時(shí)由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來(lái)越引起人們的關(guān)注，人們開始研

    究新的清潔燃料．

    (1)新型環(huán)保出租車采用LPG＋汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒氣體成分較普

    通車型下降80%左右，緩解了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題．下列物質(zhì)

    中不屬于上述有害氣體的是________．

    A．CO₂和H₂                    B．NO₂和NO

    C．CO和SO₂                   D．C粒和含鉛化合物

    (2)為了減少大氣污染，許多城市推廣使用汽車清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要

    有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣．這兩類燃料的主要成分都是

    ________．

    A．碳水化合物                  B．碳?xì)浠�合�?/p>

    C．氫氣                        D．醇類

    (3)我國(guó)推廣使用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量乙醇形成的混合燃料．下列敘述

    中正確的是________．

    A．使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，是一種改善環(huán)境的清潔能源

    B．燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得

    C．乙醇汽油是一種新型化合物

    D．燃燒乙醇汽油可以減少對(duì)大氣的污染是因?yàn)樗�不含硫元素和氮元�?/p>

    (4)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車

    備受青睞．我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世

    界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括________．

    ①原料來(lái)源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲(chǔ)存方便  ④制備工藝廉價(jià)易行

    A．①②       B．①③       C．③④         D．②④

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式          。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          。

③理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是          。（填序號(hào)）

a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣

中的  恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁          P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度

為0.08 mol·L^-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)

明體系處于平衡狀態(tài)的是          （填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂

d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

元素周期表時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，也為化學(xué)的進(jìn)一步探索與研究提供理論指導(dǎo)，化學(xué)學(xué)習(xí)者和研究者一直關(guān)注周期表的運(yùn)用和發(fā)展。試回答下列問題：

⑴2006年11月16日美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號(hào)元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為               

⑵人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點(diǎn)的化合物：                     ，人們發(fā)現(xiàn)Li⁺溶劑化傾向和形成共價(jià)鍵傾向很強(qiáng)，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請(qǐng)寫出(LiF)₂含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：

⑶研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對(duì)角線規(guī)則，處在對(duì)角線上的元素性質(zhì)相似，如硼和硅處于對(duì)角線，請(qǐng)寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_____________________________________。

③理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號(hào)）

a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂

d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6