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				N2(g)+3H2(g)    2NH3(g).其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:t/K298398498--K/(mol?L―1)―2			【查看更多】
			


		
       
      


		
      
		
      題目列表(包括答案和解析)
      

		
		
      

      


      
	
      				
      
									
      已知：N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ . mol-1。 
      (1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下，于2L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，10 min 時達到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氮氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(N2)為 ___，H2的轉(zhuǎn)化率為___。
      (2)充分反應(yīng)后，放出的熱量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。 
      (3)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有__。 
      A．降低溫度 
      B．不斷補充氮氣 
      C．恒容下充入He來增大壓強 
      D．升高溫度 
      E．原料氣不斷循環(huán) 
      F．及時移出氨
      (4)氨催化氧化制NO是在熱的鉑銠合金催化作用下進行的，反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為 ____，當(dāng)升高溫度時，K值___（填“增大”、“減小”或“不變”）。NH3的轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在框圖中用虛線畫出溫度T2下NH3的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。 
      

      

			
      
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      化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
      工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
      精英家教網(wǎng)
      請回答下列問題：
      （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：
      C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)達到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
       
       （填計算結(jié)果）．
      （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
       
      573K （填“＞”、“＜”或“=”
      


      
 T/K
 T1
 573
 T2
      

      
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
      （3）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
      ①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時，處理后的廢水中c（PO43-）≤
       
      mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
      ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為
       
      ，與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
       
      ．
      

			
      
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      化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
      
                
      A、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
      催化劑
      高溫高壓
       2NH3 的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
      c2(NH3)
      c(N2)c3(H2)
      B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
      C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
      D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無沉淀生成
      

			
      
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      化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是
      

      

      [　　]
      

      A．
      		

      反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝
      

      

      B．
      		

      化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
      

      

      C．
      		

      對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
      

      

      D．
      		

      將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag+)·c(Cl－)＜KSP(AgCl)，則溶液中無沉淀生成
      

      

      

			
      
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      合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 具有重要的意義。
      （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝___________ 。
      （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示： 
      

      其中，K1 __________K2（填“>”、“＝”或“<”）。 
      

			
      
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      一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
      題號
      1
      2
      3
      4
      5
      6
      7
      8
      9
      答案
      B
      C
      A
      C
      D
      B
      C
      A
      A
      二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
      題號
      10
      11
      12
      13
      14
      15
      16
      17
      18
      答案
      BC
      A
      D
      BD
      AC
      AC
      C
      C
      BD
      三、（本題包括3小題，共34分）
      19.（一）（6分）
      (1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分) 
      (2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
      (3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；   
      7（m1―m2）g （1分）
      （二）．(共5分)
      (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4-
+ 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ +
4H2O（2分）      
      (2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）    
      (3)1/V（1分）
      20．(10分)
      [交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)   
       (2)97mL    (2分)  
      (3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分) 
       (4)偏高 (1分)
      [實驗拓展](4分) 
      21、（13分）
      (1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)
      (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
      ①提出合理假設(shè)
      假設(shè)1：白色固體為Na2SO3   假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
      假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
      ② (每空1分，共5分)
      實驗操作
      預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
      步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
      若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.
      步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
       
      若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.
      若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
       
      四、（本題包括3小題，共34分）
      22.(12分)
      （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
      （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）
      23(14分）
      （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
      （2）燒杯、量筒（4分，各2分）
      （3）SO2（2分）
      （4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）
      （5）銅粉的質(zhì)量（2分） 
最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。
      24 (8分)
      （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）
      （2）①＞(2分）     ②C（2分）
      （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）
      五、（本題包括1小題，9分）
      25(9分)
      (1)C6H6(1分)
      (2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)
      (3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
      


      
 
      
  
 
      
 
      
  
  
 
      

      

 
       
      (4)                                                        (2分)
       
       (5)；(每個1分，共2分)
      六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
      26．（10分）
      ⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分）
      
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
      
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化 
   （5分）
      27.(10分)
      (1)1s22s22p63s23p6
  (1分)
      (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) 
      (3) Cu 
4  (每空2分，共4分)
      (4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。    
      （答對兩點給2分）
      (5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。
       
      （答對兩點給2分）
       
      		
      
	
      
	
      
		
      


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