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如圖表示不同溫度和壓強下，對于可逆反應平衡狀態(tài)的影響(＜)，圖中y軸可能表示的意義是

[　　]

A．在一定條件下A的轉化率

B．氣體混合物中A的體積分數(shù)

C．氣體混合物中M的體積分數(shù)

D．氣體混合物的平均相對分子質量

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根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

(1)寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：________．

(2)若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是________mol．

(3)對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是________．

A．容器中氣體壓強不變

B．容器中氣體密度不變

C．容器中氣體顏色的深淺不變

D．有n個H－H鍵斷裂的同時有2n個H－I鍵斷裂

(4)可通過反應2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H⁺＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是________．

(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05％(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A．

①用碘水測定SO₂的含量的化學方程式是________．

②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是________．

③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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大量排放CO₂會加重溫室效應，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO₂對環(huán)境的影響，世界各國在限制其排放量的同時加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質，如甲醇、CH₄、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于

 

．
II．有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)過化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）吸收池中反應的化學方程式為：

 

．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式

 

．
（3）控制不同的反應條件，CO₂和H₂反應還可以得到其它有機物．如將CO₂和H₂以1：4的體積比混合，在適當條件下反應，可獲得重要能源CH₄：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O；如將CO₂和H₂以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是

 

．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達到汽油的要求，CO₂和H₂體積比的取值范圍應是

 

．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO₂和H₂的物質的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應得到CH₃OH（g）和H₂O（g）．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

 

．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大 
C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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哥本哈根會議雖未能就減排問題達成有約束力的協(xié)議，但各國對于CO₂對氣候的影響達成了共識，都在積極研究方法循環(huán)利用CO₂．CO₂（g）與H₂（g）反應可生成CH₃OH（g）和H₂O（g）．某實驗小組為研究該反應進行了如下實驗．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO₂和a mol H₂，測得不同時刻的c（H₂）如右表．

時間/min	C（H2）/mol．L-1
0	0.40
2	0.28
4	0.19
6	0.13
8	0.08
10	0.04
12	0.04

（1）寫出生成CH₃OH反應的化學方程式：

CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

．若達平衡狀態(tài)時，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應的△H=

-49kJ/mol

-49kJ/mol

．0～10min內，CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）=

0.012mol/（L?min）

0.012mol/（L?min）

．
（2）下列措施能使平衡體系中

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

CD

CD

（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強增大
C、再充入0.5a mol CO₂和0.5a mol H₂D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=

4.0mol

4.0mol

，該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=

803.6

803.6

（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標系中，畫出CO₂和H₂的濃度隨時間變化的圖象．

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15、（10分）

⑴結構式（1分）；測定pH 或滴加Na₂CO₃溶液 或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O（1分）  

②（2分）

16、（8分  每空1分）

（1）              離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）

（2）FeS₂  -1  （3）Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O  Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄

（4）Cu-2e=Cu²⁺   （5） 852

17. （12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃   (1分)   HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O  (1分)

   (2) AB  (2分)     實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量  (2分)

   (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺  ==5CO₂+3N₂+13H₂O  (2分)

18．（共8分，每空2分）

（1）3NaClO₃+3H₂SO₄=2ClO₂↑+HClO₄+H₂O+3NaHSO₄

或  3NaClO₃+2H₂SO₄=2ClO₂↑+NaClO₄+H₂O+2NaHSO₄ 

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂

2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O

（3）H₂SO₄

19．（12分）

⑴          （或          ），                              （2分，各1分）

⑵                                                                 （2分）

（3分）

⑶ ④、⑤、⑥              （寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）

⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

20. （10分）（1）．2.8×10⁵  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

⑷LaNi₅或Ni₅La     （2分）

I．將0.050molSO₂和0.030molO₂放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO₂和0.060molO₂放入容積為1L的密閉容器B中，反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＝－196.6kJ?mol^－1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則容器A中SO₂的平衡轉化率為            ；容器B中SO₂的平衡轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

       容器A中SO₂的平衡轉化率；達到平衡的時間（填“A”或“B”）         容器比較短；

II．滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質的溶液（即試液）中，直到化學反應完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。

（1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

0.10 mol/L Na₂CO₃的滴定曲線如右圖所示：

① A處選用          作指示劑比較合適；

② 當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止

終點出現(xiàn)過早，減少實驗的誤差，應劇烈地

搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴

定，這樣做的理由是：

                                 ；

如果是采用加熱溶液的操作，應如何進行？

                                  ；

（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，

它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉

鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡合物

（用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25^oC）：

陽離子

lgK_MY

陽離子

lgK_MY

Na^＋

1.66

Mn^2＋

13.87

Ca^2＋

10.96

Pb^2＋

18.04

lgK_MY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡合物越穩(wěn)定，越難電離

根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內的鉛？

___________________________________________________________________________。

23．（12分）

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究。

[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

　　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴．D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．寫出A→B反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C發(fā)生的反應類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

(10分)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO₃含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO₃含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

已知焙燒反應①的化學方程式：(NH₄)₂SO₄＋MnCO₃MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。

（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。

（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有(NH₄)₂SO₄、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH₄)₂SO₄。

（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝________。

[K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11]

（10分）（1）Mn^2＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)   不需要(2分)

（3）Mn^2＋(2分)   450(2分)

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