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化學小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，設(shè)計實驗測定Cu元素的相對原子質(zhì)量。已知：① 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  ② 氨氣（NH₃）是堿性氣體
請結(jié)合下圖回答問題。

（1）將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，管口有液滴，同時生成空氣中含量最多的氣體，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式為         。
（2）測定Cu元素相對原子質(zhì)量的實驗過程為：先稱量CuO的質(zhì)量，完全反應后測定生成水的質(zhì)量，由此計算出Cu元素的相對原子質(zhì)量。
Ⅰ.小組同學利用上圖進行實驗，下列裝置連接合理的是（填序號，裝置可重復使用）     。
① ACBDC          ② ADBCD       ③ ADBDC           ④ ABDC
Ⅱ.在本實驗中，使測定結(jié)果偏大的原因可能是_______________ (填序號)；
① CuO未完全起反應              ② CuO不干燥
③ CuO中混有不反應的雜質(zhì)        ④ NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥   
Ⅲ.在本實驗中，還通過測定___________________________的質(zhì)量達到實驗目的。