(3)如果實驗中使用的酸是硫酸.堿是氫氧化鈉.且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計.若測定中取用待測液25mL.標準液溶質的質量分數為4.5%.根據圖中數據.計算待測液溶質的質量分數. 【查看更多】

如果實驗室只提供稀硫酸、碳酸鈉、氧化銅、氧化鈣、氫氧化鉀、鋅粒和水等七種物質(使用的儀器不限)，下列實驗無法完成的是

[　　]

A．使稀硫酸與一定量的氫氧化鉀恰好中和

B．制火堿溶液

C．制氫氧化銅

D．制金屬銅

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為

鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

39

g．
稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為

濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險

．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是

稀鹽酸

．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質的溶解性表（20℃）

請根據“部分物質的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 BaCl₂ BaCl₂ 溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為 Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	濾液變?yōu)榧t色濾液變?yōu)榧t色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

對實驗事實進行分析，得出結論，并根據得出的結論推測同一類物質的性質，這是化學學習中應該學會的一種科學方法．請你仿照下表中的示例，以初中學過的酸、堿、鹽的化學性質為例，填寫所有空格（所填實驗結論不能重復）：
實驗事實實驗結論實驗結論的應用（舉例說明）
示例：硫酸鈉、硫酸鉀溶液都能夠跟硝酸鋇溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鹽溶液都能跟硝酸鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀如果向硫酸鎂溶液中滴入硝酸鋇溶液，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）氫氧化鈉、氫氧化鋇溶液都會使無色酚酞試液變紅色堿溶液都能使無色酚酞試液變紅色
（2）氫氧化鈉、氫氧化銅都會與鹽酸反應

對實驗事實進行分析，得出結論，并根據得出的結論推測同一類物質的性質，這是化學學習中應該學會的一種科學方法．請你仿照下表中的示例，以初中學過的酸、堿、鹽的化學性質為例，填寫所有空格（所填實驗結論不能重復）：

實驗事實	實驗結論	實驗結論的應用（舉例說明）
示例：硫酸鈉、硫酸鉀溶液都能夠跟硝酸鋇溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀	硫酸鹽溶液都能跟硝酸鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀	如果向硫酸鎂溶液中滴入硝酸鋇溶液，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）氫氧化鈉、氫氧化鋇溶液都會使無色酚酞試液變紅色	堿溶液都能使無色酚酞試液變紅色
（2）氫氧化鈉、氫氧化銅都會與鹽酸反應

（2007?咸寧）如果實驗室只提供七種物質：①Zn②CuO③Na₂CO₃④CaO⑤H₂SO₄⑥KOH⑦H₂O若使用的儀器不限，從缺乏試劑的角度分析，下列實驗中無法完成的是（　�。�

A．制氫氣

B．制熟石灰

C．制燒堿

D．使用硫酸與一定量的氫氧化鉀恰好反應

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