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(1)反應中產(chǎn)生的質(zhì)量.(2)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料。在1921年我國科學家 侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”。 “聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應為NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 該反應屬于             反應（基本反應類型）。
第二步用食鹽與NH4HCO3反應。食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂。經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下： 
（2）通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請在溶解度圖（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖。
（3）“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是                                     。其反應化學方程式為                                      。
（4）“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應方程式為                                     。
（5）為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告。
（6）查閱資料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：                                    。
第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

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純堿(Na2CO3)產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉。某廠生 產(chǎn)的純堿包裝袋上標有“Na2 CO3含量≥95%”字樣。為判斷該產(chǎn)品中Na2CO3的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫 氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。（提示：濃 硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應，碳酸鈉受熱不分解。）
(1)寫出上圖儀器A的一種常見用途_____________。
(2)你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為____________（填編號．） 。請說出你選擇或排列裝置的一點理由________________。
(3)假設(shè)每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。要通過較準確地計算判斷 “Na2CO3含量≥95%”是否真實，該實驗除稱取樣品質(zhì)量外，還要用天平稱量得到的實驗數(shù)據(jù)是_________ 。
(4)若乙裝置中加入濃鹽酸（有揮發(fā)性），對測量結(jié)果有影響。原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體_____________ 。
(5)若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原因是_________。

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純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出貢獻。運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應，放出1.76g氣體。請計算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？

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純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出貢獻。運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應，放出1.76g氣體。請計算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？

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純堿()產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉。某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有“含量≥95％”字樣。為判斷該產(chǎn)品中的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。(提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應，碳酸鈉受熱不分解。)

(1)寫出上圖儀器A的一種常見用途___________。

(2)你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為(填編號)___________。請說出你選擇或排列裝置的一點理由_________。

(3)假設(shè)每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。較準確地計算“含量≥95％”是否真實，該實驗除稱取樣品質(zhì)量外，還要用天平量得到的實驗數(shù)據(jù)是 _________。

(4)若乙裝置中加入濃鹽酸(有揮發(fā)性)，對測量結(jié)果會產(chǎn)生影響。原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體__________。

(5)若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原_____________。

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