(2)若用上述溶液來制取.在理論上能制得氧氣多少克? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某班級同學對二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)若干問題進行如下探究：
[實驗一]：實驗室制取二氧化碳的原料的選擇，實驗內(nèi)容和現(xiàn)象記錄如下

實驗操作
現(xiàn)象	劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，反應迅速停止	產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止．	產(chǎn)生氣泡，反應持續(xù)時間較長
分析	反應速率過快，氣體不便收集	無法持續(xù)產(chǎn)生CO₂	反應速率適中，可持續(xù)產(chǎn)生CO₂，便于收集反應速率適中，可持續(xù)產(chǎn)生CO₂，便于收集
結(jié)論	實驗室制取二氧化碳的原料是塊狀大理石和稀鹽酸塊狀大理石和稀鹽酸．

[實驗二]：選擇與設計實驗發(fā)生裝置
（3）寫出標號儀器名稱：①

試管

②

錐形瓶

（4）實驗室制取二氧化碳的反應文字表達式為

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳

；
（5）不能用于制取二氧化碳的裝置為

（填字母序號）；
（6）固體反應物放在

多孔隔板上

（填“多孔隔板上”或“大試管底部”）．
（7）裝置C相對于裝置B，在操作方面的主要優(yōu)勢為：

①

①使反應隨時發(fā)生或停止 ②可控制反應的速率 ③可以生成更多的CO₂
（8）某學生在上述裝置的基礎上進行改進，又設計了下圖所示的四套裝置來制取CO₂，其中在制取時不能使反應隨時發(fā)生或停止的裝置為

．

[實驗三]：設計收集裝置，探究收集方法
（9）排空氣收集時，集氣瓶中導管應處的位置是

（填“a”或“b”）；能夠檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

（10）用排水法收集氣體之前，先要在集氣瓶中裝滿

水

（物質(zhì)），再將氣體由導氣管

（填“g”或“h”）通入．
（11）排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）
資料：過量的二氧化碳使石灰水變渾濁后，還可以再反應得到澄清溶液．

比較項目	排水集氣法	向上排空氣集氣法
收集方法可行性分析	CO₂生成和從水中逸出速率遠大于其溶解速率和與水反應速率	CO₂密度比空氣大，且不與空氣反應不與空氣反應．
收集過程分析	集滿現(xiàn)象：集氣瓶口有氣泡冒出集氣瓶口有氣泡冒出	“驗滿”分析：即便燃著木條熄滅，也難以確定空氣完全排盡
向收集到的CO₂中倒入等體積石灰水，振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短	先渾濁后變澄清所需時間較長
由此得出結(jié)論	① 能能（填“能”或“不能”）用排水法收集CO₂ ②用排水法收集的CO₂純度高高（填“高”或“低”）

[拓展研究]：由于化學反應前后元素的種類與質(zhì)量守恒．
（12）請計算，欲制取3.3g二氧化碳氣體，至少需使用純度（碳酸鈣與石灰石的質(zhì)量比）為75%的石灰石（雜質(zhì)不能反應生成二氧化碳）多少克？（請寫出計算過程）

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我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．

已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是

反應條件低、方便攜帶、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生氧氣同時還吸收了二氧化碳

．
（2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如圖1，請回答下列相關問題：
①檢查裝置氣密性．
②向U形管內(nèi)盛裝過量的Na₂O₂藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．
③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應放熱，同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是

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淡黃色的粉末逐漸變?yōu)榘咨勰?/div>；
④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數(shù)，則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后，裝置恢復至常溫，B注射器中活塞應停留在

mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
（3）Na₂O₂露置在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)，如何檢驗已經(jīng)變質(zhì)？簡述方法、現(xiàn)象和結(jié)論．

取少量固體樣品滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水若出現(xiàn)渾濁說明已變質(zhì)

．
變質(zhì)的程度如何呢？部分同學對“已部分變質(zhì)的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的純度測定”設計了實驗，已知Na₂O₂與稀硫酸不反應，堿石灰能吸收CO₂和H₂O，步驟如下：
①按圖2連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為w₁g；
③準確稱得mg樣品放入容器b中；
④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為w₂g；
⑥根據(jù)D裝置質(zhì)量差進行計算．
試回答：
（i）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定的Na₂O₂的純度

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空氣的目的是

將裝置中殘留的二氧化碳鼓出，使反應充分

，裝置A中試劑X應選用

NaOH溶液

；
（iii）E裝置的作用是

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置

．

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金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質(zhì)密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。

【實驗目的】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱

【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片

【實驗過程】

步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；

步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；

步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。[來源:學科網(wǎng)]

【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“—”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）。

⑴通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是

⑵運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式，此反應屬于。