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相對分子質(zhì)量:36.5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(相對分子質(zhì)量：BACl-208 Na2C03-106 BaC03-197 NaCl-58.5)下圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標。為了測定該工業(yè)鹽中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：①測得水的質(zhì)量分數(shù)為3.36％；②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀。(反應的化學方程為BaCl2+Na2C03=BaC03↓+2NaCl)

求：(1)lOOa該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量。

(2)通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標?

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（相對分子質(zhì)量：－208　－106　－197　NaCl－58.5）

下圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標．為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：①測得水的質(zhì)量分數(shù)為3.36％；②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀．（反應的化學方程式為）

求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量．

（2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標？

 

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相對原子質(zhì)量：H－1　O－16　Na－23　Cl－35.5

酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40 g　10％的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5 g稀鹽酸．

(1)配置40 g　10％的氫氧化鈉溶液需要水________mL．(ρ水＝1.0 g/mL)

(2)求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．(寫出計算過程)

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36、請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)探究實驗．
（1）確定藥品．小明對3組藥品進行了研究，實驗記錄如下：
組別 藥品 實驗現(xiàn)象
① 塊狀石灰石和稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡速率適中
② 塊狀石灰石和稀硫酸 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③ 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡速率很快，形成大量泡沫從導管沖出
從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
不選擇第③組藥品的原因是
反應速率太快，難以控制，難以收集
．
（2）檢查儀器藥品：下面是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品，小明發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種必需的實驗儀器和一種藥品，請你寫出所缺儀器的名稱
鑷子、
；所缺藥品是
稀鹽酸
；
（3）選擇裝置．通過對制取氧氣的2套裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置．你認為他選擇的依據(jù)是
固體和液體反應，不需要加熱（或反應物狀態(tài)和反應條件與用過氧化氫制取氧氣相同）
．
若要得想到平穩(wěn)的氣流，你認為他最好改用的發(fā)生裝置是（下圖）
A
（選填“A”或“B”）；
若用C裝置干燥生成的二氧化碳，C中盛放的液體試劑是
濃硫酸
，氣體應從
a
（選填“a”或“b”）端導入．
（4）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是
將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅
．
（5）氣體檢驗．將生成的氣體通入石灰水中，石灰水不渾濁．可能的原因是什么？
所用鹽酸濃度太大，制得二氧化碳中含有HCl氣體
．
（6）清洗整理．小明發(fā)現(xiàn)此時試管中石灰石表面的還在產(chǎn)生氣泡．他認為該廢液顯
酸性
性，請你幫他設計實驗驗證他的猜想
用pH試紙測其pH＜7
．

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在反應2A+B=3C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為3：5，已知36克A完全反應，生成12克D，則可求A和C的相對分子質(zhì)量之比為______．

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