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稀鹽酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為5g，回答并計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是                                    。

（2）求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（酚酞試液質(zhì)量不計(jì)）。

用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將         滴加到另一種溶液中。

（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是      （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫(xiě)出測(cè)定方法：

                                                                     。

（4）若所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%，氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.71%，求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（6分）
Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步反應(yīng)為：Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃；
第二步反應(yīng)為：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑
取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過(guò)量。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入
的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO₂___________g。
（2）求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。
（相對(duì)原子質(zhì)量：C—12、Na—23、H—1、O—16）