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請(qǐng)用“<”、“>”或“”填空。

（1）相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣        氫氧化鈉；

（2）含碳量：生鐵        鋼；   

（3）pH：硫酸溶液           氫氧化鈉溶液；

（4）氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)         氫原子核外電子數(shù)。

(12分)
本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號(hào))。
②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

A、B、C、D都是九年級(jí)化學(xué)中的物質(zhì)，它們存在

右圖所示的關(guān)系（該反應(yīng)無(wú)條件或反應(yīng)條件未注明）。

（1）右圖代表的反應(yīng)不可能屬于基本反應(yīng)類型中的  ▲   和分解反應(yīng)；

（2）若A為藍(lán)色溶液，C為Cu(OH)₂，則B溶液的pH __▲___7（填“<”、“>”或“=”）；

（3）若A為常見(jiàn)金屬，C的溶液呈淺綠色，則D物質(zhì)是   ▲    或    ▲  。

（4）若D是水，請(qǐng)寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：        ▲        ；

（5）若C為CuSO₄，該反應(yīng)   ▲    中和反應(yīng)（填寫序號(hào)）。

①一定是          ②可能是         ③一定不是

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂，實(shí)驗(yàn)    測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②為探究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂。

和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到

平衡，v(H₂)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，體系壓強(qiáng)為P₁，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P₂，且P₂/P₁ =2.2，則該條件下CH₃OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂－ZnO為催

化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25時(shí)。CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____ 。在制備H₂：時(shí)最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。