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31．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸.試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖l3-15所示.請根據(jù)有關(guān)信息計算:(1)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是 g.工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸.以清洗鋼鐵表面的鐵銹.他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計算：
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（1）該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是
 
g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
 
．
（2）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量．
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（3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）
（反應(yīng)的方程是為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）（注：（2）、（3）兩問將計算過程寫在答卷紙上）

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現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計算：
  2. 


    
硫酸（500mL）
    品名    硫酸
    化學式     H2SO4    相對分子質(zhì)量98
    密度    1.84g/cm3    質(zhì)量分數(shù)98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
     
    g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
     
    ．
    （2）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．（H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）
     

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    現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水
    400
    400
    g．
    

			
    
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    現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．

    （1）H2SO4的相對分子質(zhì)量是
    98
    98
    ．
    （2）H2SO4分子中，H、S、O的原子個數(shù)比為
    2：1：4
    2：1：4
    ．
    （3）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為
    920
    920
    g．
    （4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
    （5）某同學用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)所用的稀硫酸和生成氫氣的關(guān)系如右圖．
    計算：
    ①至少需要多少g的鋅粒？
    ②完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留一位小數(shù)點）
    

			
    
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    現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
    


    
硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化學式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
    密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分數(shù)98%
     （1）硫酸由
    氫
    氫
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素組成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
    98
    98
    ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    ；
    （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
    920
    920
    g．
    （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
    （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
    氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
    氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
    ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
    （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
    2
    2
    g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    ．

			
    
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