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元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質的區(qū)別是（填序號）．
A．相對原子質量不同     B．質子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結構示意圖為，則m=，該原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結構示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填序號）．

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構成的化合物，該反應的化學方程式是．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是根據(jù)元素周期表制作的，請認真分析并回答后面的問題：
（1）不同種元素最本質的區(qū)別是（填序號）
A．相對原子質量不同
B．質子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同
（2）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（3）一個水分子共有個原子核、個質子．
（4）原子序數(shù)為12鎂元素的原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子，原子序數(shù)為的元素與氯的化學性質最為相似；鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為．
（5）S^2--和S的質子數(shù)（填“相同”或“不同”）；已知S^2--核外共有個電子；如果硫單質中有一種相對分子質量為256的硫分子，則該單質的化學式為．（硫的相對原子質量為32 ）

元素周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質的區(qū)別是（填字母）．
A．相對原子質量不同     B．質子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結構示意圖為，則m=，該原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子，說明元素的化學性質與原子的關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．根據(jù)下圖第二周期各元素的原子結構示意圖如右上圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）小明在查閱資料時發(fā)現(xiàn)鎂條能在6號與8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為1：2）中燃燒，鎂條燃燒時，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，該反應的化學方程式是．