長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是          。（結果保留一位小數(shù)）

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到400g水垢中，把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量3分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結果如表所示：

時間/s	0	30	60	90	120	150	180
增加的質(zhì)量/g	0	60	100	120	132	132	132

（1）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以NaOH溶液增加的質(zhì)量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應時間變化規(guī)律的關系曲線．并寫出CO₂氣體被足量NaOH溶液吸收的化學方程式______
（2）從表中看出：NaOH溶液質(zhì)量增加132g后，質(zhì)量不再增加，表明______．計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出簡單的計算過程）