某興趣小組同學為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采取的方法是：取樣品6g，磨成粉后放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量減少了2.2g．（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）試求：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量是g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

某興趣小組同學為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采取的方法是：取樣品6g，磨成粉后放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量減少了2.2g．（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）試求：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

將鋅粉和銅粉的混合物20g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量總和為135.8g．試計算：（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氫氣的質(zhì)量為g．
（2）求原混合物中鋅粉的質(zhì)量分數(shù)．