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下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)K_a（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）同一溫度下，各弱酸K_a的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為______．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在數(shù)值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成這種差異的原因可能是______．

下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

城市	污染指數(shù)			首要污染物	空氣質(zhì)量等級(jí)
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	40	113	PM10	Ⅲ
D	42	76	59	NO2	Ⅰ

（1）由上表可知，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中涉及的污染物主要是和可吸入顆粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是．
（2）汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO_x反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，這些無毒氣體是．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②若將含二氧化硫廢氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，減少SO₂的排放量．請(qǐng)寫出其中可能發(fā)生的一個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式．

100g無水與的混合物，在加熱至質(zhì)量恒定時(shí)，產(chǎn)生13.2g，則混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

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100g無水與的混合物，在加熱至質(zhì)量恒定時(shí)，產(chǎn)生13.2g，則混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

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