一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g。（假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）試求：

⑴ 稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？

⑵ 銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？

⑶ 反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（反應的化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl == 2CuCl₂ + CO₂↑ +3H₂O。

反應中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Cu₂(OH)₂CO₃～222    HCl～36.5    CuCl₂～135

CO₂～44     H₂O～18）

實驗室中濃鹽酸的商標如圖所示．欲配制730g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，請根據(jù)有關信息計算，需這種濃鹽酸多少g？體積為多少？

鹽酸 化學純試劑 500mL約500g 化學式HCl 相對分子質(zhì)量：36.46 密度1.18g/mL 質(zhì)量分數(shù)為36.5%