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其中屬于金屬元素原子的是 .陽離子的是 .具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 .屬于同種元素的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越��；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大．
（1）有下列三種微粒，用編號填空精英家教網(wǎng)
①屬于陽離子的是
 
，
②易得到電子形成陰離子的是
 
，
③屬于同種元素的是
 
，
④半徑由大到小的順序是
 
；
（2）對金屬元素來說，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強，其對應(yīng)的氫氧化物堿性越強，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱．有Na、Mg、精英家教網(wǎng)  三種金屬，

①NaOH、Mg（OH）2、KOH中堿性最強的是
 
，
②Na+、Mg2+、K+中氧化性最強的是
 
．

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在元素周期表的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下圖所示是元素周期表的一部分。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是 　　 （寫元素符號），其質(zhì)子數(shù)為             。
（2）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素，硅元素的相對原子質(zhì)量為                  。
（3）第三周期中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的原子序數(shù)為              。
（4） 當(dāng)11號元素與17號元素組成化合物時，構(gòu)成此物質(zhì)的陽離子的符號為            。
（5）下圖所示的微粒中，屬于同種元素的是           （填序號），元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是
           （填序號），由A和D兩種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為                。

A         B        C         D

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在元素周期表的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下圖所示是元素周期表的一部分。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是  　　  （寫元素符號），其質(zhì)子數(shù)為              。

（2）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素，硅元素的相對原子質(zhì)量為                   。

（3）第三周期中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的原子序數(shù)為               。

（4） 當(dāng)11號元素與17號元素組成化合物時，構(gòu)成此物質(zhì)的陽離子的符號為             。

（5）下圖所示的微粒中，屬于同種元素的是            （填序號），元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是            （填序號），由A和D兩種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為                 。

                 

A         B        C          D.

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在元素周期表的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下圖所示是元素周期表的一部分。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是  　　  （寫元素符號），其質(zhì)子數(shù)為              。

（2）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素，硅元素的相對原子質(zhì)量為                   。

（3）第三周期中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的原子序數(shù)為               。

（4）當(dāng)11號元素與17號元素組成化合物時，構(gòu)成此物質(zhì)的陽離子的符號為             。

（5）下圖所示的微粒中，屬于同種元素的是            （填序號），元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是            （填序號），由A和D兩種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為                 。

A               B                 C             D

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在元素周期表的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下圖所示是元素周期表的一部分。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是  　　  （寫元素符號），其質(zhì)子數(shù)為              。

（2）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素，硅元素的相對原子質(zhì)量為                   。

（3）第三周期中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的原子序數(shù)為               。

（4） 當(dāng)11號元素與17號元素組成化合物時，構(gòu)成此物質(zhì)的陽離子的符號為             。

（5）下圖所示的微粒中，屬于同種元素的是            （填序號），元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是

            （填序號），由A和D兩種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為                 。

A         B        C          D

 

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一、選擇題（本題20分）每題只有一個正確答案，將其標(biāo)號填在下表中。每題2分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

C

C

A

B

C

B

D

二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個正確答案，將其標(biāo)號填在下表中。每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

D

BD

A

AC

BD

三、（本大題共5題  共15分）

16．（5分）每空1分。（1）A  （2）D  （3）C   （4）B   （5）E

17．（1分）每空1分。H2O

18．（4分）每空1分。D    B   ABEF   BC

19．（3分）每空1分。（1）60  20  （2）90

20．（2分）每空1分。（1）15.9g  （2）40

6ec8aac122bd4f6e四、（本大題共4題  共15分）

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e21．（6分）每空1分。 （1）C+2CuO====2Cu＋CO2↑  置換

（2）2H2O====2H2↑＋O2↑  1：2   （3）3Fe＋2O2====Fe3O4  火星四射  放出大量的熱  生成一種黑色固體

22．（1分）每空1分。酸

23．（4分）每種物質(zhì)1分。（1）高錳酸鉀  膽礬  （2）碳酸鈣  （3）膽礬

24．（4分）每空1分。（1）CO2  NaOH溶液  （2）Zn＋H2SO4(稀)====ZnSO4＋H2↑

（3）錐形瓶內(nèi)外存在氣體壓強差  其他合理答案可酌情給分

五、（本大題共2題  共15分）

25．（8分）每空1分。⑴ CaO+H2O====Ca(OH)2    CaCO3====CaO+CO2↑  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu     CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

⑵① Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   ② MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

③ BaCO3+ H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑  ④ Zn+CuCl2 ==ZnCl2+Cu

26．（3分）每空1分。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

2KOH + Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3

27．（3分）每空1分。⑴溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 ⑵揮發(fā)性 鹽酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)

五、（本大題共2題  共12分）

28．（6分）每空1分。⑴CuSO4 ⑵BaCO3  BaSO4 ⑶Na2SO4    BaCl2  Na2CO3；Na2SO4  BaCl2 BaCO3；Na2SO4  BaCl2  Na2CO3  BaCO3；（每種可能性1分）

29．（6分）實驗步驟和實驗現(xiàn)象每空0.5分，化學(xué)方程式每個1分。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

化學(xué)方程式

稀鹽酸

無色的氣泡

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2溶液

白色沉淀

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

AgNO3溶液

白色沉淀

NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3

六、（本大題共2題  共13分）

30．（6分）⑴題1分，其余每空1分。⑴丙戊甲已丁 ⑵ A ⑶ 甲中黑色物質(zhì)變紅乙中無水硫酸銅變藍(lán)⑷ 甲中黑色物質(zhì)變紅丁中石灰水變渾濁⑸沒有尾氣的處理    在B導(dǎo)管處點燃

31．（7分）⑴每個物質(zhì)1分，多答不給分 NaCl  Na2SO4   ⑵每空一分，多答不給分Na2SO4 ；NaCl ；Ba(NO3)2， AgNO3；Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3

七、計算題（本大題共2題   共10分）

32．（4分）解：（1）設(shè)需用這種鹽酸的質(zhì)量為χ           

100g×14。6％＝χ.36％    

χ＝40.6g                 …………1分

6ec8aac122bd4f6e40.6g

6ec8aac122bd4f6e1.18 g／cm3                           …………1分

 

(2)設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為У

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65              2

6.5 g            У

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e65       2

6.5 g    У                     …………1分

У＝0.2g                         …………1分

答：可制得氫氣0.2g。

33．（6分）解：設(shè)25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6emg.25％

mg－12g

m＝32g                    …………1分

設(shè)生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為χ，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為У，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z

2NaOH + CuSO4== Na2SO4+ Cu(OH)2↓

  80      160      142      98

32g×25％ z     χ.20％    У

80        160        142        98

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e32g×25％ ＝   z  ＝  χ.20％  ＝  У

χ＝71g           …………1分

У＝9.8g           …………1分

z＝16g            …………1分

硫酸銅溶液的質(zhì)量為71g＋9.8g－（32g－12g）＝60.8g     …………1分

硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6ec8aac122bd4f6e16g

6ec8aac122bd4f6e60.8g

 

 

本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn 提供！


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