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    [查閱資料]①常溫下0．1mol?L1的H₂SO₃溶液的pH約為2。

    30．(14分)化學(xué)科研小組的同學(xué)在測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗進一步探究，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。

    ①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0．1 mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為                    。

    ②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)₂的溶度積Ksp[Fe(OH)₂]                   。

  ①反應(yīng)II中的氧化劑是        。整個反應(yīng)過程中每有16．8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為             N_A。

  ②上述反應(yīng)過程中會產(chǎn)生大量NH₃。下列對NH₃處理方案中合理的是――(填字母

代號)

    a．高空排放

    b．用H₂SO₄吸收制氮肥

    C．用于制備HNO₃

    (2)研究金屬活動性順序可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕

銅制電路板。

    ①請根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理，判斷Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序為

_________________________。

    ②請運用原電池原理設(shè)計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結(jié)論。

實驗方案及現(xiàn)象：

      (3)如下圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L^-1時，可認為沉淀完全)。試回答下列問題

    29．(15分)鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。

    (1)鋼鐵“發(fā)藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130⁰C反．應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

  I 3Fe+NaN0₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂0+NH₃Ó

  II 6Na₂Fe0₂+NaN0₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂0₄+NH₃十+7NaOHÓ

  ⅢNa₂Fe0₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂0=Fe₃0₄+4NaOH

  Ⅱ．現(xiàn)有反應(yīng)③BD₂(g)十A₂(g) BD(g)+A₂D(g)  △H₃，其平衡常數(shù)為K₃，則K₂的值為             (用K₁、K₂表示)。若在TK時，將2mol的BD₂(g)和1 moIlA₂(g)放人1L密閉容器中，A₂的最大轉(zhuǎn)化率為                     。

    (4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、C₂為電極反應(yīng)物，以HCl一NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應(yīng)式                       。

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  I．從上表可以推斷：△H₂            0(填“>”或“<”)。

2.15

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