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3．有一些特別值得注意的反應(yīng)

試題詳情

2．中學(xué)化學(xué)中的氣體

（1）常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H₂、N₂、O₂、Cl₂

（2）有顏色的氣體：Cl₂(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO₂(紅棕色)。

（3）易液化的氣體：NH₃、Cl₂、SO₂。

（4）有毒的氣體：F₂、O₃、HF、Cl₂、H₂S、SO₂、CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力）、NO₂(制備時(shí)需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。

（5）極易溶于水的氣體：NH₃、HCl、HBr；易溶于水的氣體：NO₂、SO₂；能溶于水的氣體：CO₂、Cl₂。

（6）具有漂白性的氣體：Cl₂(潮濕)、O₃、SO₂。

注意：Cl₂(潮濕)、O₃因強(qiáng)氧化性而漂白(潮濕Cl₂中存在HClO)；SO₂因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。

（7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl₂(SO₂使石蕊試液顯紅色)。

（8）能使品紅溶液褪色的氣體：SO₂(加熱時(shí)又恢復(fù)紅色)、Cl₂(加入AgNO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀)。

（9）能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。

（10）能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl₂、Br₂、NO₂、O₃。

（11）不能用濃硫酸干燥的氣體：NH₃、H₂S、HBr、HI。

（12）不能用無(wú)水CaCl₂干燥的氣體：NH₃(原因：生成：CaCl₂?8NH₃)。

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1．中學(xué)化學(xué)中的顏色

（1）焰色反應(yīng)：Na⁺(黃色)、K⁺(紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)

（2）有色溶液：Fe²⁺(淺綠色)、Fe³⁺(黃色)、Cu²⁺(藍(lán)色)、MnO₄^?(紫紅色)、Fe(SCN)₃(血紅色)

（3）有色固體：紅色：Cu、Cu₂O、Fe₂O₃；紅褐色固體：Fe(OH)₃；藍(lán)色固體：Cu(OH)₂；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu₂S、Ag₂S、PbS；淺黃色固體：S、Na₂O₂、AgBr；黃色固體：AgI、Ag₃PO₄(可溶于稀硝酸)；白色固體：Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃等。

（4）反應(yīng)中的顏色變化

① Fe²⁺與OH^?反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。

② I₂遇淀粉溶液：溶液呈藍(lán)色。

③ 苯酚中加過(guò)量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有機(jī)物）。

④ 苯酚中加FeCl₃溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe³⁺與SCN^?：溶液呈血紅色。

⑥ 蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁（蛋白質(zhì)的變性）。

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6．電解質(zhì)溶液

（1）溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。

（2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越��；強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度越小。

（3）溶液中微粒濃度的比較

① 微粒濃度的大小比較

首先判斷溶液中的溶質(zhì)；然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系；接著判斷溶液的酸、堿性（或題中給出）；最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化，根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小，寫(xiě)出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。

② 微粒濃度間的守恒關(guān)系：

電荷守恒：借助于離子濃度（或物質(zhì)的量）表達(dá)溶液呈電中性的式子。

物料守恒：溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子。

（4）電極反應(yīng)式、總化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

① 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑參與，還原劑的還原性越強(qiáng)，

② 當(dāng)電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)應(yīng)體現(xiàn)在電極反應(yīng)式中；當(dāng)兩電極產(chǎn)物會(huì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，應(yīng)體現(xiàn)在總反應(yīng)式中（此時(shí)兩電極反應(yīng)式之和并不等于總反應(yīng)式）。

（5）對(duì)可充、放電化學(xué)電源的認(rèn)識(shí)

① 放電的方向?yàn)樵姵胤较�，是氧化還原反應(yīng)自發(fā)的方向；充電的方向?yàn)殡娊獬胤较�，是氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的方向。

② 充電時(shí)，原電池的負(fù)極(發(fā)生氧化反應(yīng))接外接電源的負(fù)極(作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng))；原電池的正極(發(fā)生還原反應(yīng))接外接電源的正極(作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng))。

（6）對(duì)電解精煉的認(rèn)識(shí)

① 電極材料：陰極為精品，陽(yáng)極為粗品，電解質(zhì)溶液為含精煉金屬離子的可溶性鹽溶液。

② 電極反應(yīng)式：陽(yáng)極為精煉金屬及活動(dòng)性位于精煉金屬之前的金屬失電子而溶解，陰極為精煉金屬離子得電子而析出，活動(dòng)性位于精煉金屬之后的金屬則掉落而成為陽(yáng)極泥。

試題詳情

Q＜K，平衡正向移動(dòng)

改變條件的瞬間： Q＝K，平衡不移動(dòng)

Q＞K，平衡逆向移動(dòng)

（5）等效平衡

① 恒溫恒容條件下，當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，若物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等；若反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度不等，百分含量相等。

② 恒溫恒壓條件下，當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等。

③ 等效平衡的構(gòu)建：當(dāng)增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時(shí)，該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大，同時(shí)由于容器中氣體物質(zhì)的量的增加，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，兩個(gè)因素同時(shí)影響化學(xué)平衡，需構(gòu)建等效平衡來(lái)比較轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量。

一般思路為：先構(gòu)建恒溫恒壓下等效平衡（即反應(yīng)容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變），然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)使容器體積與原平衡時(shí)相同，通過(guò)壓強(qiáng)改變時(shí)平衡的移動(dòng)情況對(duì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷。

注意：構(gòu)建的等效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量，而不能判斷平衡移動(dòng)的方向。平衡移動(dòng)是過(guò)程函數(shù)，應(yīng)通過(guò)改變條件瞬間正、逆反應(yīng)速率間關(guān)系或濃度熵與平衡常數(shù)間關(guān)系來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。

試題詳情

v_正＞v_逆，平衡正向移動(dòng)

① 改變條件的瞬間： v_正＝v_逆，平衡不移動(dòng)

v_正＜v_逆，平衡逆向移動(dòng)

因此，化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)的過(guò)程有關(guān)，是過(guò)程函數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于改變條件瞬間的v_正、v_逆之間的關(guān)系。

② 濃度熵（Q）法：按平衡常數(shù)計(jì)算式算出改變條件的瞬間值，然后與平衡常數(shù)進(jìn)行比較。

試題詳情

（1）化學(xué)反應(yīng)速率：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)